高一化學《化學反應與能量》最新教案

化學反應和能量、化學反應速率和限度都屬于化學反應原理范疇，看完下面這份教案， 也許你就明白了。更多相關內容請上應屆畢業生考試網。

【資料圖】

高一化學《化學反應與能量》最新教案 篇1

一、教學目標：

1、 通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現形式，能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。

2、 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。

3、 通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。

二、重點難點：

吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。

三、教學過程：

創設問題情景

在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然后要求學生回答觀察到了什么現象?觸摸試管外壁時有何感覺?說明什么問題?并要求學生寫出反應方程式。

結論

生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。

設問

熱能是能量的一種表現形式。那么，除剛才的這個反應，其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢?其表現形式又是怎樣的?根據你已有的知識經驗舉例說明。

學生舉例、說明

歸納小結

物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。

設疑

那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節課研究的主要內容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。

學生分組實驗

見教材實驗2-1。

思考與討論

用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法

來了解反應中的熱量變化?各有什么優缺點?

反思、交流與評價

1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么?

2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?

演示實驗

見教材實驗2-2

思考與討論

1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論?寫出反應方程式。

2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進?實驗中對你最有

啟發的是什么?

小結

化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。

設疑

通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢?下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。

學生分組實驗

建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。

討論與交流

1、通過實驗，你得出什么結論?如何解釋?

2、通過這個實驗，你學到了哪些知識?學會了哪些研究方法?

3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題?如何減小你與同組同學的實驗結果的差異?

4、聽完其他小組的匯報，發現他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現在是否又有了新的想法?假如要讓你設計一個能較準確地測量反應中熱量變化的裝置，它的大體構造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。

教師講解

1、中和反應都是放熱反應。

2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離

子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的`問題”，二是要最大限度地

減小實驗誤差。

總結

本節課我們結合已有的知識經驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現出來，比如：化學反應中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應放熱，有的反應吸熱?如何來合理地表達反應中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節課上進一步探討。

高一化學《化學反應與能量》最新教案 篇2

教學目標

使理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

教學建議

化學反應速率知識是化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1.聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

(1)能過提問知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

(2)通過提問復習所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實現。

2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

(1)以運動員的投籃作比喻。

(2)以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果)，進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

4.通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強(有氣體存在的反應)、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

高一化學《化學反應與能量》最新教案 篇3

教材分析

本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應，化學教案－第一章 化學反應及能量變化。

"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

教學目標

知識目標：

（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

課時分配

3課時：

（1）學習"一、二"；

（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

教學設計

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

從得失氧分析：失氧 得氧

↓ ↓

從升降價分析：降價 升價

↓ ↓

電子轉移分析：得e 失e

↓ ↓

反應結論： 還原反應 氧化反應

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同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應，化學教案《化學教案－第一章 化學反應及能量變化》。

（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl

（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應