九年級上冊化學第一單元知識歸納

九年級化學第一單元的知識內容是非常簡單的，主要是向同學們介紹最基礎的化學常識、化學性質好化學實驗事項等知識。下面是百分網小編為大家整理的九年級化學知識總結，希望對大家有用!

(相關資料圖)

九年級化學第一單元知識

走進化學世界

課題1物質的變化和性質

1、化學變化：變化時生成其它物質的變化。(又叫做化學反應)

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導電性、導熱性。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、穩定性、酸堿性、毒性、脫水性、腐蝕性。

5、化學變化常伴隨的現象：放熱或吸熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀。

6、化學變化與物理變化的根本區別：有沒有新物質生成。

7、化學變化的同時一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時不一定有化學變化的伴隨。

8、化學變化的"本質特征：有新物質生成。

9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

1、 學習化學的特點(三個關注)：

(1)關注物質的性質。

(2)關注物質的變化。

(3)關注物質的變化過程以及對結果的解釋和討論。

2、 科學探究的方法：

(1)提出問題 (2)作出猜想或假設 (3)制定計劃 (4)進行實驗

(5)收集證據 (6)分析解釋及結論 (7)反思與評價 (8)表達與交流

3、吸入的空氣比呼出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少。

4、現在的化學實驗室的前生是煉丹術士和煉金術士作坊。

課題3 走進化學實驗室

(一)學生實驗的要求

1、上實驗課前：復習有關內容，預習實驗內容，閱讀實驗說明，理解實驗目的，明了實驗步驟和注意事項，對實驗習題提出實驗步驟和注意事項，對實驗習題提出實驗方案及需用的儀器和藥品。

2、實驗時：檢查藥品是否齊全。藥品要擺放的整齊有序。做實驗時，必須按照規定的步驟和方法。注意安全，事實求是地做好記錄。

3、實驗后：認真地填寫實驗報告。

4、實驗完畢：拆開裝置，把廢棄物倒入廢液缸里。所需物倒入指定的儀器;把儀器洗凈，放回原處。教師檢查后才可離開。

九年級化學常考知識

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

九年級上冊化學知識要點

物質構成的奧秘

1. 分子

(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)影響因素(溫度、壓強)。

2. 原子

(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

3. 離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

(2)質子數決定元素種類。

(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。

5. 化合價和化學式

(1)化合價

a. 寫法及意義：

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數字的含義：

Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3 Fe2+：3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

(2)化學式

① 寫法：

a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

② 意義：

如化學式H2O的意義：4點;

化學式 Fe的意義：3點。

③ 計算：

a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。