高一化學必修二化學鍵知識點歸納

【資料圖】

在我們平凡無奇的學生時代，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編收集整理的高一化學必修二化學鍵知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高一化學必修二化學鍵知識點歸納1

一、化學鍵

1、定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

2、類型：

Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。

Ⅱ共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。

①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。

②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。

Ⅲ金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

二、化學反應本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

1、離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。

大部分鹽(包括所有銨鹽)，強堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。

2、共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。

非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。、

三、物質中化學鍵的存在規律

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等。

(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。

(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)同種非金屬元素構成的單質中一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。

(5)由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。

(6)稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。

高一化學必修二化學鍵知識點歸納2

一、化學能轉化為電能的方式：

電能(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質溶液

3)閉合回路

4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的"析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的防腐。

高一化學必修二化學鍵知識點歸納3

元素的一些特殊性質

1、周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

③族序數等于周期數3倍的元素：O。

④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2、常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。